Більшість із них розчиняється у воді з утворенням відповідних кислот, тому їх називають ангідридами кислот



Дата конвертації01.01.2017
Розмір445 b.





FеО, Na20, ВаО, S03, СиО, S02, СаО, N02, СО, С02, А1203, К20.

  • FеО, Na20, ВаО, S03, СиО, S02, СаО, N02, СО, С02, А1203, К20.



FеО, Na20, ВаО, S03, СиО, S02, СаО, N02, СО, С02, А1203, К20.

  • FеО, Na20, ВаО, S03, СиО, S02, СаО, N02, СО, С02, А1203, К20.





Майже всі оксиди неметалічних елементів складаються з молекул. У них ковалентні зв’язки між атомами є полярними, а самі молекули можуть бути полярними і неполярними.

  • Майже всі оксиди неметалічних елементів складаються з молекул. У них ковалентні зв’язки між атомами є полярними, а самі молекули можуть бути полярними і неполярними.



Більшість із них розчиняється у воді з утворенням відповідних кислот, тому їх називають ангідридами кислот:

  • Більшість із них розчиняється у воді з утворенням відповідних кислот, тому їх називають ангідридами кислот:

  • СO2 + Н2O  Н2СO3

  • SО3 + Н2О  Н2SО4







У такому самому напрямку збільшується і сила відповідних кислот.

  • У такому самому напрямку збільшується і сила відповідних кислот.

  • Наприклад, оксид SiO2 не взаємодіє з водою, а P2O5 активно вступає в реакцію з нею; кислота H2SiO3 є дуже слабкою, а H3PO4 належить до кислот середньої сили.

  • Існує ще одна закономірність: чим вища валентність неметалічного елемента в оксиді, тим більшою мірою виражені кислотні властивості в оксиду і відповідної кислоти.

  • Так, за звичайних умов реакція оксиду SO2 з водою є оборотною, а оксид SO3 взаємодіє з нею повністю; кислота H2SO3 належить до кислот середньої сили, а H2SO4— сильна.







Оксид сульфуру(IV) S02 (діоксид сульфуру, сірчистий газ) — це безбарвний важкий газ (у 2,2 раза важчий за повітря), з різким запахом, що викликає кашель. Негорючий. Токсичний

  • Оксид сульфуру(IV) S02 (діоксид сульфуру, сірчистий газ) — це безбарвний важкий газ (у 2,2 раза важчий за повітря), з різким запахом, що викликає кашель. Негорючий. Токсичний

  • Дуже легко розчиняється у воді (в 1 л води при 20 °С Розчиняється 43 л S02 ).

  • Поряд з «фізичним» розчиненням одночасно відбувається хімічна взаємодія невеликої частини молекул оксиду сульфуру(ІV) S02 з водою, внаслідок чого утворюється сульфітна кислота:

  • S02 + H2O = H2SO3

  • Оксид сульфуру (IV) добувають спалюванням сірки, a також як побічний продукт випалювання сульфідних руд кольорових металів, наприклад:

  • S + O2 = S02 ↑

  • 2Pb + 3 O2 = 2PbO + 2 S02 ↑



Оксид сульфуру (VІ) S03(триоксид сульфуру) — безбарвна рідина, яка за температури, нижчої від 17 °С, кристалізується, перетворюючись на довгі шовковисті кристали.

  • Оксид сульфуру (VІ) S03(триоксид сульфуру) — безбарвна рідина, яка за температури, нижчої від 17 °С, кристалізується, перетворюючись на довгі шовковисті кристали.

  • Дуже летка речовина, сильний окисник. Токсичний, уражує слизові оболонки й дихальні шляхи, викликає тяжкі опіки шкіри, енергійно руйнує органічні сполуки.

  • Зберігають його у запаяних скляних посудинах.

  • Оксид сульфуру (VІ) на повітрі димить, бурхливо взаємодіє з водою з виділенням великої кількості теплоти, утворюючи сульфатну кислоту:

  • S03 + H2O = H2SO4

  • Добувають оксид сульфуру(VI)

  • у результаті окиснення S02 киснем повітря





Він є у вулканічних газах і серед газоподібних продуктів горіння палива, у якому завжди містяться домішки сірки та сполук Сульфуру.

  • Він є у вулканічних газах і серед газоподібних продуктів горіння палива, у якому завжди містяться домішки сірки та сполук Сульфуру.

  • Найбільше забруднюють атмосферу сірчистим газо-, теплові- електростанції, металургійні та хімічні заводи.

  • За підрахунками вчених, його річні викиди в атмосферу становлять майже 150 млн. т.



НІТРОГЕН З ОКСИГЕНОМ утворює п'ять оксидів, в яких він виявляє ступінь окиснення від +1 до +5:

  • НІТРОГЕН З ОКСИГЕНОМ утворює п'ять оксидів, в яких він виявляє ступінь окиснення від +1 до +5:







Оксид нітрогену (ІІ) NO — безбарвний газ, без запаху, у воді не розчиняється. Належить до несолетвірних оксидів.

  • Оксид нітрогену (ІІ) NO — безбарвний газ, без запаху, у воді не розчиняється. Належить до несолетвірних оксидів.

  • На повітрі легко окиснюється, перетворюючись на бурий газ — діоксид нітрогену, або оксид нїтрогену (IV) N02:

  • 2NO + 02 = 2N02





Найбільше забруднення повітря нітроген(ІV) оксидом спричиняють автомобілі — під час згорання пального в циліндрах двигунів утворюється NO, а з нього — NO2.

  • Найбільше забруднення повітря нітроген(ІV) оксидом спричиняють автомобілі — під час згорання пального в циліндрах двигунів утворюється NO, а з нього — NO2.

  • «Лисячий хвіст» - жаргонна назва викидів в атмосферу нітроген (IV) оксиду на хімічних підприємствах (іноді - з вихлопних труб старих автомобілів).



ЕЛЕМЕНТ КАРБОН З ЕЛЕМЕНТОМ ОКСИГЕНОМ утворює два оксиди —

  • ЕЛЕМЕНТ КАРБОН З ЕЛЕМЕНТОМ ОКСИГЕНОМ утворює два оксиди —

  • С02 і СО.

  • С02 — оксид карбону(IV), діоксид карбону, вуглекислий газ;

  • СО — оксид карбону(II), монооксид карбону, чадний газ.





Оксид карбону(IV), або вуглекислий газ CO2 , за звичайних умов — безбарвний газ, без запаху, важчий за повітря в 1,5 раза, доволі добре розчиняється у воді, особливо під тиском, легко перетворюється на рідину навіть за кімнатної температури і невеликого тиску

  • Оксид карбону(IV), або вуглекислий газ CO2 , за звичайних умов — безбарвний газ, без запаху, важчий за повітря в 1,5 раза, доволі добре розчиняється у воді, особливо під тиском, легко перетворюється на рідину навіть за кімнатної температури і невеликого тиску

  • (5 МПа). Зріджений CO2 зберігають у стальних балонах. Якщо його швидко вилити з балона, вуглекислий газ випаровується, внаслідок чого час-тина газу перетворюється на снігоподібну масу. Твердий вуглекислий газ називають сухим льодом.

  • Вуглекислий газ CO2 у великих кількостях шкідливий для людини і тварин



Оксид карбону СО, або чадний газ, — безбарвний, без запаху, погано розчиняється у воді, важко перетворюється на рідину (за нормального тиску і температури -191,5 °С), трохи легший за повітря. Чадний газ СО — дуже отруйний.

  • Оксид карбону СО, або чадний газ, — безбарвний, без запаху, погано розчиняється у воді, важко перетворюється на рідину (за нормального тиску і температури -191,5 °С), трохи легший за повітря. Чадний газ СО — дуже отруйний.

  • Він утворює стійку сполуку з гемоглобіном крові, внаслідок чого кров втрачає властивість переносити кисень в організмі, і настає кисневе голодування. У людини з'являються сильний головний біль, нудота, вона може знепритомніти і навіть померти!





Взаємодія з водою. Якщо у пробірку з водою (1 - 2 мл) додати 1-2 краплі розчину лакмусу, а потім пустити туди вуглекислий газ, лакмус змінить своє забарвлення, і розчин почервоніє.

  • Взаємодія з водою. Якщо у пробірку з водою (1 - 2 мл) додати 1-2 краплі розчину лакмусу, а потім пустити туди вуглекислий газ, лакмус змінить своє забарвлення, і розчин почервоніє.

  • Це пояснюється тим, що CO2 взаємодіє з водою з утворенням нестійкої карбонатної кислоти:

  • H2O + CO2 ⇔ H2CO3

  • 2. Взаємодія з основами і основними оксидами.

  • Оксид карбону (IV) CO2 реагує з лугами у водних розчинах та з твердими лугами і основними оксидами за звичайних умов, утворюючи солі — карбонати:

  • Са(ОН)2 + CO2 = СаС03 ↓ + H2O

  • СаО + CO2 = СаС03





Добування оксиду карбону(ІУ). У лабораторних умовах С02 добувають дією хлоридної кислоти на мармур:

  • Добування оксиду карбону(ІУ). У лабораторних умовах С02 добувають дією хлоридної кислоти на мармур:

  • СаС03 + 2НСl = СаСl2 + Н20 + С02↑

  • У промисловості оксид карбону(ІV) добувають прожарюванням вапняку:

  • СаС03 = СаО + С02↑

  • Застосування. Вуглекислий газ С02 застосовують під час виробництва соди, цукру, для газування води, гасіння пожеж (наприклад, содові вогнегасники). Сухий лід використовують для зберігання продуктів, які швидко псуються.



Застосовується діоксид карбону у виробництві соди за аміачно-хлоридним способом;

  • Застосовується діоксид карбону у виробництві соди за аміачно-хлоридним способом;

  • для синтезу карбаміду,

  • добування солей карбонатної кислоти;

  • а також газування фруктових і мінеральних вод та інших напоїв;

  • добавляння вуглекислого газу в повітря теплиць прискорює ріст і достигання ранніх овочів.







Для елемента Силіцію характерним є SiO2 —оксид силіцію(IV), діоксид силіцію, кремнезем.

  • Для елемента Силіцію характерним є SiO2 —оксид силіцію(IV), діоксид силіцію, кремнезем.



Оксид силіцію(ІV) SiO2, або діоксид силіцію, — тверда речовина, кристалічна, безбарвна, тугоплавка (tпл. 1728 °С), у воді не розчиняється (пригадайте білий річковий пісок).

  • Оксид силіцію(ІV) SiO2, або діоксид силіцію, — тверда речовина, кристалічна, безбарвна, тугоплавка (tпл. 1728 °С), у воді не розчиняється (пригадайте білий річковий пісок).





Оксид силіцію (IV) Si02 взаємодіє з твердими лугами та основними оксидами під час сплавляння, утворюючи солі — силікати:

  • Оксид силіцію (IV) Si02 взаємодіє з твердими лугами та основними оксидами під час сплавляння, утворюючи солі — силікати:

  • 2NaOH + Si02 = Na2Si03 + Н20

  • BaO + Si02 = BaSi03

  • Діоксид силіцію SiO2 у вигляді піску широко застосовують у будівництві, для добування скла, кераміки, порцеляни, фаянсу, цегли, цементу, абразивів. У вигляді кварцу Sі02 використовують у радіотехніці, в акустоелектроніці, в оптичному приладобудуванні. Синтетичний діоксид силіцію Sі02 («біла сажа») застосовується як наповнювач у виробництві гуми.



Зважаючи на те, що солетвірні оксиди неметалічних елементів належать до кислотних оксидів, їх гідратними формами є оксигеновмісні кислоти

  • Зважаючи на те, що солетвірні оксиди неметалічних елементів належать до кислотних оксидів, їх гідратними формами є оксигеновмісні кислоти

  • Більшість із них одержують під час прямої взаємодії відповідного оксиду з водою.







Дописати рівняння можливих реакцій:

  • Дописати рівняння можливих реакцій:

  • S + O2 →

  • CO2 + H2O →

  • CO2 + HBr →

  • BaO + N2O5 →

  • SO2 + H2O →

  • SiO2 + H2O →

  • K2O + SO3 →



Домашнє завдання

  • Домашнє завдання

  • 1. Підручник, опрацювати § 8

  • 2. На прикладі фосфор(V) оксиду охарактеризуйте хімічні властивості кислотних оксидів.

  • 3. Чи є серед наведених рівнянь реакцій окисно-відновні? Запишіть відповідно окисно-відновні рівняння реакцій.

  • 4. Використовуючи літературні джерела та мережу Інтернет, міжпредметні зв’язки хімії, фізики, біології та географії, підготуйте повідомлення або презентацію на тему: «Глобальне потепління: що за ним криється».




База даних захищена авторським правом ©pres.in.ua 2016
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка