Солетвірні – це такі оксиди, що вступають у реакції, в результаті яких утворюються солі



Дата конвертації08.01.2017
Розмір445 b.





  • Несолетвірні оксидице реакційно здатні сполуки, що вступають у хімічні реакції, в результаті яких солі не утворюються.

  • Солетвірніце такі оксиди, що вступають у реакції, в результаті яких утворюються солі.





Основними називаються оксиди, сполуки яких з водою є основами.

  • Основними називаються оксиди, сполуки яких з водою є основами.

  • Кислотними називають оксиди, сполуки яких з водою є кислотами.

  • Амфотерними називають оксиди, яким

  • відповідають амфотерні

  • гідроксиди.



В назвах оксидів спочатку називають елемент, після якого вказують римськими цифрами (без відступу) у дужках його валентність і додають слово оксид. Якщо елемент у сполуках має постійну валентність, то її не вказують.

  • В назвах оксидів спочатку називають елемент, після якого вказують римськими цифрами (без відступу) у дужках його валентність і додають слово оксид. Якщо елемент у сполуках має постійну валентність, то її не вказують.

  • Cr2O3 – хром(ІІІ) оксид;

  • N2O5 – нітроген(V) оксид;

  • CO – карбон(ІІ) оксид;

  • Na2O – натрій оксид;

  • B2O3 – бор оксид.





SO3 + H2O =

  • SO3 + H2O =

  • CaO + H2O =

  • SO3 + CaO =

  • ZnO + H2SO4 =

  • ZnO + NaOH =



1. Безпосереднє сполучення простої речовини з киснем (за різних умов):

  • 1. Безпосереднє сполучення простої речовини з киснем (за різних умов):

  • С + О2 = СО2;

  • 4K + O2 = 2K2O.

  • 2. Горіння складних речовин:

  • CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

  • 3. Розкладання при нагріванні оксигеновмісних сполук:

  • CaCO3 = CaО + СО2↑;

  • 2Сu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 ↑ + O2 ↑;

  • 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O.







H2SO4 + Zn =

  • H2SO4 + Zn =

  • H2SO4 + ZnO =

  • HCl + NiO =

  • HNO3 + NaOH =

  • HCl + Na2SiO3 =





Працювати в захисних рукавичках;

  • Працювати в захисних рукавичках;

  • При попаданні кислоти на шкіру промити уражену ділянку проточною водою;

  • Обробити 5%-им розчином питної соди;

  • При розведені концентрованої сульфатної кислоти спочатку наливати воду, потім – кислоту у воду.







Назви гідроксидів складаються з назви металу, після якого вказують римськими цифрами (без відступу) у дужках його валентність та слово гідроксид.

  • Назви гідроксидів складаються з назви металу, після якого вказують римськими цифрами (без відступу) у дужках його валентність та слово гідроксид.

  • Fe(OH)2 – ферум(ІІ) гідроксид;

  • Ni(OH)2 – нікель(ІІ) гідроксид;

  • NaOH – натрій гідроксид.





Mg(OH)2 + SO2 =

  • Mg(OH)2 + SO2 =

  • Ca(OH)2 + Al2O3 =

  • Mg(OH)2 + H2SO4 =

  • Ca(OH)2 + Zn(OH)2 =

  • NaOH + ZnCl2 =



При взаємодії металів або їх оксидів з водою:

  • При взаємодії металів або їх оксидів з водою:

  • 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑;

  • Na2O + H2O = 2NaOH.

  • 2. Нерозчинні у воді основи добувають непрямим способом, а саме: дією лугів на водні розчини відповідних солей:

  • FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4;

  • AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl.



- Працювати в захисних рукавичках, захисному одязі та захисних окулярах;

  • - Працювати в захисних рукавичках, захисному одязі та захисних окулярах;

  • - При попаданні кислоти на шкіру промити уражену ділянку великою кількістю проточної води;

  • - При попаданні лугу в очі негайно промити їх розчином борної кислоти аптечного виготовлення;

  • Розлитий луг нейтралізувати оцтом.



речовини або тіла, за допомогою яких виявляють конкретну ознаку речовини, тіла або матеріалу

  • речовини або тіла, за допомогою яких виявляють конкретну ознаку речовини, тіла або матеріалу





Середні – це продукти повного заміщення всіх атомів Гідрогену кислоти на атоми метелічного елемента (чи металоподібну групу).

  • Середні – це продукти повного заміщення всіх атомів Гідрогену кислоти на атоми метелічного елемента (чи металоподібну групу).

  • Кислі – це продукти заміщення лише частини атомів Гідрогену в молекулі кислоти на атоми металічного елемента.

  • Основні – продукти заміщення лише частини гідроксогруп основ (амфотерних

  • гідроксидів) на кислотні залишки.





Fe(NO3)3 – ферум(ІІІ) нітрат;

  • Fe(NO3)3 – ферум(ІІІ) нітрат;

  • Na2SO4 – натрій сульфат;

  • KHCO3 – калій гідрогенкарбонат;

  • NaH2PO4 – натрій дигідрогенортофосфат;

  • Mg(OH)NO3 – магній гідроксонітрат;

  • Al(OH)2Cl – алюміній дигідроксохлорид.





CuSO4 + Fe =

  • CuSO4 + Fe =

  • Ca3(PO4)2 + H2SO4 =

  • CrCl3 + NaOH =

  • BaCl2 + Na2SO4 =



1. Взаємодією кислот з основами (реакція нейтралізації) або амфотерними гідроксидами:

  • 1. Взаємодією кислот з основами (реакція нейтралізації) або амфотерними гідроксидами:

  • Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O;

  • Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O.

  • 2. Взаємодією кислот з основними або амфотерними оксидами: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O;

  • ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O.

  • 3. Взаємодія кислот з металами:

  • Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑.

  • 4. Взаємодією кислот з іншими солями:

  • H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.





8. Взаємодія сильних основ з амфотерними гідроксидами:

  • 8. Взаємодія сильних основ з амфотерними гідроксидами:

  • Ba(OH)2 + Pb(OH)4 = Ba[Pb(OH)6].

  • 9. Взаємодія основ із солями:

  • FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4.

  • 10. Взаємодія солей із солями:

  • K3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2↓ + 6KCl.

  • 11. Взаємодія солей з металами, що мають вищу активність, ніж метали,

  • які входять до складу солей:

  • CuSO4 + Fe = Cu↓ + FeSO4.



12. Взаємодія металів з неметалами:

  • 12. Взаємодія металів з неметалами:

  • Zn + Cl2 = ZnCl2.

  • 13. Термічний розклад солей:

  • 2KNO3 = 2KNO2 + O2↑;

  • 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑.





це зв’язок між речовинами різних класів, що ґрунтується на взаємоперетворенні речовин і показує походження одних речовин від інших.

  • це зв’язок між речовинами різних класів, що ґрунтується на взаємоперетворенні речовин і показує походження одних речовин від інших.

  • У перекладі з гр. генетичний означає – такий, що стосується походження, вивчає розвиток чого-небудь.





  • Дякую за співпрацю!



Ярошенко О.Г. Хімія: підручник для 8 класу загальноосвітнього навчального закладу. – К.: Освіта, 2008. – 208 c.

  • Ярошенко О.Г. Хімія: підручник для 8 класу загальноосвітнього навчального закладу. – К.: Освіта, 2008. – 208 c.

  • Пономарьова В.В. Основні класи неорганічних сполук: навчальний посібник. – Тернопіль: Мандрівець, 2013. – 96 с.

  • http://pedsovet.su/load/171.




База даних захищена авторським правом ©pres.in.ua 2016
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка